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【名校】留考化学---计算中常见题型及主要化学原理
2010-11-08
内容不多,但都是精心总结,希望可以帮到大家
 
留考特别对策理综篇 化学
担当 化学讲师 京都大学工学部 郝 石
(平成20年留考数学189 物理94 化学92
  留考化学部分的20个问题中,计算问题就占据了一半左右。因此,对于考生来说,能不能在考场上的短时间内取得化学高分,很大程度上取决于考生是否拥有很扎实稳固的计算技能。只有基本功扎实,计算技巧灵活,才能正确快速地选择出答案。

在这里,我们根据往年留考的真题,总结出化学计算的几种常见题型及解题时会用到的主要化学原理,希望能帮助大家高效率地准备化学考试。
1.「電気分解」「電池」「酸化還元反応」相关计算



得失电子的「守恒」观点.
2.「利用无机化学的基本反应求相关生成物的质量体积」等



准确写出化学方程式及配平系数.
3化学方程式中关于能量的

确定目标反应,对已知条件反应进行系数变化.
4溶液的PH,酸碱中和滴定与氧化还原滴定问题

11原则.守恒思想
5.气体分压,溶解度,溶液蒸气压等计算


对理论化学的本质的理解以及扎实的计算能力。
6.有机化合物分子式确定相关计算


「元素」的守恒观点.

下面,用3个例题来向大家说明一下计算技巧在留学考试中的重要性。
   

 


         
        
[例题10.10 mol/Lのシュウ酸H2C2O4水溶液を10.0 mL取り、硫酸酸性で加熱した後、ビュレットを用いて濃度未知の過マンガン酸カリウムKMnO4水溶液を滴下したところ、20.0 mLで酸化還元反応が完了した。使用した過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。最も近い値を下の①~⑤の中から一つ選びなさい。
   
ただし、シュウ酸イオンC2O42-、過マンガン酸イオンMnO4-は次のように反応する。
   
 
 
C2O42
-
                                                                                                              
2CO2 + 2e-
   

MnO4-    + 8H+ + 5e-
         
Mn2+ + 4H2O
   
① 0.10
② 0.050 
③ 0.040 
④ 0.025 
⑤ 0.020
    
   

   

(选自平成1811月留考 化学例题11



本题为酸碱综合滴定原理的应用,为“氧化还原滴定问题”。是我们上面提到的第4种类型的计算问题。解决此类问题核心就是“守恒思想”,即:电子守恒。


我们知道,在任何酸碱滴定的实验中,参与反应的物质都满足关系:「H+的物质量等于OH-的物质量」。同样在氧化还原滴定中,“氧化剂得电子数等于还原剂失电子数”是我们解决一切问题的法宝。

具体到本题中,从方程式我们可以知道,作为还原剂的CO42-,每1 mol该离子被氧化时会失2 mol电子.
而作为氧化剂的MnO4-,每1 mol该离子被还原时会得5 mol电子。
由此可知,在本题中涉及的反应中,参与反应的CO42-MnO4-的物质量之比为52.
n(C2O42-)= 
mol
所以,n(MnO4-)= mol
KMnO4水溶液体积为20ml0.02L可知:
KMnO4浓度为
所以本题答案为 ⑤.
 
 

 

        
[例題2]
温度T0において、ある容器に0.01    molのC3H8と0.09molのO2を入れると、容器内の圧力はP0になった。これに点火して、完全燃焼させた後、温度をT0に戻すと圧力はP1になった。この時、P1/ P0の値は? 
   
 (この時,気体の液化は起こらないとする。)
   
 ① 0.8  ② 0.9  ③ 1.0  ④ 1.1  ⑤ 1.2  ⑥ 1.3
    
   

    (出自:平成18年11月留学考试 问题13

本题为求化学反应前后气体各项指数的变化问题。

看到气体相关的反应,很多考生会立刻写出气体反应方程式,并试图将题中条件代入方程。但事实上,如果将气体反应方程适当地加以变化和分析,则会很轻松准确地求出答案。

气体方程为 pv=nRT

首先观察题目中反应前后的特征,确定哪些量是不变的
由题目可以知道,反应前后容器体系内的温度,体积保持不变。因此由气体方程可知, 
反应前后的压强比等于容器内气体的摩尔数比。

由 1 mol C3H8完全燃烧消耗氧气 5 mol可知,该反应中,C3H8完全燃烧,氧气有剩余。将量的变化写成如下方程
 


C3H8
g +5O2 g= 3CO2g+ 4H2Og

反应前
0.01 mol
0.09 mol
0
0

变化量
0.01 mol
0.05 mol
0.03 mol
0.04 mol

反应后
0
0.04 mol
0.03 mol
0.04 mol
 

由此可知,反应后容器内气体物质量为n1 =0.04+0.03+0.04mol=0.11 mol

`
所以P1 /P0 = n1/n0 = 0.11 mol/ 0.10 mol = 1.1

因此本题答案为 ④。
 
 

 

        

[例题3ある不飽和炭化水素Aは、水とモル比1:1で付加反応すうと、化合物Bを与えた。Bの元素分析を行うと、C 62.1% H 10.3%。Aの組成式は 。
   
  
 
① C2H2 
② C2H4  ③ C3H4     ④ C3H6  ⑤ C4H6     ⑥ C4H8
    
   

   


出自:平成17年11月留学考试 问题16



本题为典型的有机物分子式确定问题。

对于有机物分子式的确定问题,通常的手法就是根据燃烧产物确定原物质中 CHO等原子的个数比。由有机化合物的特征可知,分子中氧的个数都很少,所以,在分析物质组成时,先求出

本题中,由C
62.1%H
10.3%可知,O的比率为 27.6%




由此可知付加反应生成物为 C3H6O

由于原物质与水是11付加反应,我们可以很容易得出反应方程式:

A+ H2O =B
所以 从求得的B的分子式中减去 H2O,便是化合物A。即为  C3H4

所以答案为 3
 
 

从以上几个例子,我们可以看出计算技巧在解决计算问题时的重要作用。希望大家能多练习,多思考,用最短的时间,在化学考试中取得高分满分。